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如何配製pH10的緩衝溶液(氨水/氯化銨)

為了檢驗藥水中鋅離子濃度

而要使用到緩衝溶液

故想請教一下

使用28%的氨水

要如何配製pH10的緩衝溶液？
氨的解離方程式:NH3 H2O =NH4 OH-解離常數 K = [NH4 ][OH-]/[NH3] = 1.76 x 10-5pH = 10 緩衝溶液 :設 NH4Cl與 NH3的用量莫耳比為 x:1x NH4Cl (1-a) NH3 H2O =(x a)NH4 a OH- x Cl-所以 a = 10-4K = [NH4 ][OH-]/[NH3] =a(x a)/(1-a) = 10-4(x 10-4)/(1-10-4) = (10-4x 10-8)/0.9999 = 1.0001 x10-4x 10-8 = 1.76 x 10-5x = (1.76 x 10-5 - 10-8)/ (1.0001 x10-4) = 0.17588也就是 pH = 10 緩衝溶液中 NH4Cl與 NH3的用量莫耳比為 0.17588:1NH4Cl 的分子量 : 53.49NH3的分子量 : 17.03NH4Cl與 NH3的用量莫耳比為 0.17588:1 則 NH4Cl與 NH3的重量比 = 0.17588x 53.49 : 1 x 17.03 = 9.4078 :17.03 則 NH4Cl與 28%的氨水的重量比 = 9.4078 :(17.03/28%) = 9.4078 :60.82 = 0.1547 : 1所以配製 pH = 10 緩衝溶液的方法:將154.7g NH4Cl溶解於1000g之 28%的氨水中即可. 參考資料 me

經驗

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參考:http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1008070309804如有不適當的文章於本部落格，請留言給我，將移除本文。謝謝！