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氧原子相關資料

請給我氧元素的相關資料 發現者 發現經過 其性質及其應用 謝謝!!
氧氧的特性 元素周期表 總體特性 名稱

符號

序號 氧、O、8 系列 非金屬 族

周期

元素分區 16族(VA)

2

p 密度、硬度 1.429 kg/m3(273K)、NA 顏色和外表 無色 大氣含量 20.946 % 地殼含量 49.4 % 原意 水的生成者 原子屬性 原子量 15.9994 原子量單位 原子半徑 (計算值) 60（48）pm 共價半徑 73 pm 范德華半徑 152 pm 價電子排布 [氦]2s22p4 電子在每能級的排布 2

6 氧化價（氧化物） -2

-1（中性） 晶體結構 正方體 物理屬性 物質狀態 氣態（順磁性） 熔點 50.35 K（-222.80 °C） 沸點 90.18 K（-182.97 °C） 摩爾體積 17.36×10-6m3/mol 汽化熱 3.4099 kJ/mol 熔化熱 0.22259 kJ/mol 蒸氣壓 無數據 聲速 317.5 m/s（293.15K） 其他性質 電負性 3.44（鮑林標度） 比熱 920 J/(kg·K) 電導率 無數據 熱導率 0.02674 W/(m·K) 第一電離能 1313.95 kJ/mol 第二電離能 3388.3 kJ/mol 第三電離能 5300.5 kJ/mol 第四電離能 7469.2 kJ/mol 最穩定的同位素 同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量MeV 衰變產物 16O 99.762 % 穩定 17O 0.038 % 穩定 18O 0.2 % 穩定 在沒有特別注明的情況下使用的是國際標準基準單位單位和標準氣溫和氣壓

單質性狀只指氧氣

另一同素異形體的性狀請參見臭氧 氧（oxygen）是一種化學元素

它的化學符號是O

它的原子序數是8。

性狀氧的單質形態有氧氣和臭氧。

氧氣在標準狀況下是無色無味無臭

能幫助燃燒的雙原子的氣體

氧能跟氫氣化合成水。

臭氧在標準狀況下一種有特殊臭味的藍色氣體。

發現氧元素是由英國化學家約瑟夫·普利斯特裡與瑞典藥劑師及化學家舍勒於1774年分別發現。

另有說法認為氧氣首先由中國人馬和首先發現。

但是普利斯特裡卻支持燃素學說。

1777年

法國化學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說

指出物質只能在含氧的空氣中進行燃燒

燃燒物重量的增加與空氣中失去的氧相等

從而推翻了全部的燃素說

並正式確立質量守恆原理。

從嚴格意義上講

發現氧元素的為瑞典化學家舍勒

而確定氧元素化學性質的為法國化學家拉瓦錫。

同位素氧的同位素已知的有十五種

包括氧12至氧26

其中氧16、氧17和氧18三種屬於穩定型

其他已知的同位素都帶有放射性

其半衰期全部均少於三分鐘。

在地球上的分佈氧元素占整個地殼質量的48.6%

它在地殼中基本上是以氧化物的形式存在的。

每一千克的海水中溶解有2.8毫克的氧氣

而海水中的氧元素差不多達到了88%.就整個地球而言

氧的質量分數為15.2%。

無論是人、動物還是植物

他們的生物細胞都有類似的組成

其中氧元素占到了65%的質量。

參考資料 維基百科
氧的性質就是-可助燃.不易溶於水.為生物呼吸.物質燃燒所需的物質
氧的物性及化性 [return] 1.物理性質(1)無色、無臭、無味的氣體

略溶於水(2)液態氧略呈藍色

沸點-182.96℃；固態氧呈灰黑色

熔點為-218.4℃。

2.化學性質(1)氧的化性活潑

除鈍氣及不活潑的金屬元素如Au、Pt、Ag、Pd外

大部分的元素皆能與氧化合(2)金屬氧化物氧與金屬反應

通常生成鹼性氧化物4Na O2→2Na2O2Mg O2→2MgO3Fe 2O2→Fe3O44Al 3O2→2Al2O3(兩性氧化物

可溶於強酸或強鹼)鹼金屬或鹼土金屬等的氧化物溶於水可呈鹼性

使紅色石蕊試紙變藍

故此類氧化物稱為鹼性氧化物鹼性氧化物可與酸反應生成鹽Na2O H2O→NaOHMgO H2O→Mg(OH)2